CARACTERISTICA ISOTONICA.

Es el medio o la solucion y da vuelta a la celula, hace que se convierta en isotonica, es aquel en el cual la concentracion de soluto es la misma fuera y dentro de la celula. Como ejemplo tenemos una bebida isotonica.

¿Que es la osmoralidad?

Es la medida usada por farmaceuticos, medicos y biologos para expresar la concentracion total( medida en osmoles/litro en vez de en moles/litro como se hace en quimica) de sustancias en disoluciones usadas en medicina.

Osmoralidad en los alimentos.

Algunas dietas contienen a lo que se le llama osmoralidad.

Alimentos con lactosa como la leche:

Imagenes de disoluciones.

      

Ejemplos de las disoluciones.

*Disolucion de gas en gas, por ejemplo el aire.
*Disolucion de solido a liquido, por ejemplo el agua de mar.
*Aleacion, es uan disolucion  de dos o mas metales o d eun metal con otro compenente solido como el carbon.

Ejemplos de disoluciones		Soluto
		Gas	Líquido	Sólido
Disolvente	Gas	El oxígeno y otros gases en nitrógeno (aire)	El vapor de agua en el aire	La naftalina se sublima lentamente en el aire, entrando en solución
	Líquido	El dióxido de carbono en agua, formando agua carbonatada. Las burbujas visibles no son el gas disuelto, sino solamente una efervescencia. El gas disuelto en sí mismo no es visible en la solución	El etanol (alcohol común) en agua; varios hidrocarburos el uno con el otro (petróleo)	La sacarosa (azúcar de mesa) en agua; el cloruro de sodio (sal de mesa) en agua; oro en mercurio, formando una amalgama
	Sólido	El hidrógeno se disuelve en los metales; el platino ha sido estudiado como medio de almacenamiento.	El hexano en la cera de parafina; el mercurio en oro.	El acero, duraluminio, y otras aleaciones metálicas

Funcionamiento de las disoluciones.

En funcion de la naturaleza de solutos y solventes las leyes que rigen las disoluciones son distintas:

*Solidos en solidos: leyes de las disoluciones solidas.

*Solidos en liquidos: leyes de la solubilidad.

*Solidos en gases: movimientos brownianos y leyes de los coloides.

*Liquidos en liquidos: tension interfacial.

*Gases en liquidos: ley de henry.

Caracteristicas de las disoluciones.

*Son mezclas homogeneas, las proporciones relativas de solutos y solvente se mantienen en cualquier cantidad que tomemos y no se pueden separar por centrifugacion ni filtracion.

*Al disolver una sustancia, el volumen final es diferente a la suma de los volumenes del disolvente y soluto.

*La cantidad de soluto y cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varian entre ciertos limites.

*Las proporciones fisicas de una solucion son diferentes a los del solvente puro, la adicion de un solvente o soluto aumente su punto de ebullicion  y disminuye su punto de congelacion, la adicion de un soluto o un solvente disminuye la prsion de vapor de este.

*Sus propiedades dependen de su concentracion: HCl 12 mol/L; densidad= 1.18 g/cm.(3 cubico).Disolucion HCl 6 mol/ L; densidad = 1.10 g/cm. (t3 cubico).

*Las propiedades quimicas de los componentes de una disolucion no se alteran.

*Sus componentes se separan por cambios de fasses como la fusion, evaporacion, condensacion, etc.

*Tienen ausencia de sedimentacion, es decir, al someter una disolucion a un proceso de centrifugacio, las particulas de soluto no sedimentan debido a q el tamaño de las mismas son inferiores a 10 angstrom(A)

*Se encuentran en una sola fase.