*Son mezclas homogeneas, las proporciones relativas de solutos y solvente se mantienen en cualquier cantidad que tomemos y no se pueden separar por centrifugacion ni filtracion.
*Al disolver una sustancia, el volumen final es diferente a la suma de los volumenes del disolvente y soluto.
*La cantidad de soluto y cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varian entre ciertos limites.
*Las proporciones fisicas de una solucion son diferentes a los del solvente puro, la adicion de un solvente o soluto aumente su punto de ebullicion y disminuye su punto de congelacion, la adicion de un soluto o un solvente disminuye la prsion de vapor de este.
*Sus propiedades dependen de su concentracion: HCl 12 mol/L; densidad= 1.18 g/cm.(3 cubico).Disolucion HCl 6 mol/ L; densidad = 1.10 g/cm. (t3 cubico).
*Las propiedades quimicas de los componentes de una disolucion no se alteran.
*Sus componentes se separan por cambios de fasses como la fusion, evaporacion, condensacion, etc.
*Tienen ausencia de sedimentacion, es decir, al someter una disolucion a un proceso de centrifugacio, las particulas de soluto no sedimentan debido a q el tamaño de las mismas son inferiores a 10 angstrom(A)
*Se encuentran en una sola fase.
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