GRUPOS FUNCIONALES.

El grupo funcional es un conjunto de estructuras submoleculares, caracterizadas por una conectividad y composicion elemental especifica q contiene reactividad  quimica especifica o la molecula q los contiene.
Estas estructuras reemplazan los atomos de hidrogeno, perdidos por las cadenas hidrocarbonadas saturadas.

ENLACES CICLICOS.

Son hidrocarburos de cadena cerrada. Los ciclos también pueden presentar insaturaciones.
Los hidrocarburos cíclicos se nombran igual que los hidrocarburos (alcanos, alquenos o alquinos) del mismo número de átomos de carbono, pero anteponiendo el prefijo "ciclo-".

TAREA. 10 PRINCIPALES RADICALES ALQUENOS.

*Etano: CH2- CH2.
*Propeno: CH2= CH- CH3.
*Buteno: CH2= CH- CH2-CH3.
*buteno: CH3- CH= CH-CH3.
*Penteno: CH2= CH-CH2-CH2-CH3.
*Hexeno: CH2 = CH-CH2-CH2-CH3.
*Hepteno: CH2= CH-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3.

Los alquenos u olefinas son hidrocarburos insaturados que tienen uno o varios dobles enlaces carbono-carbono en su molécula. Se puede decir que un alqueno no es más que un alcano que ha perdido dos átomos de hidrógeno produciendo como resultado un enlace doble entre dos carbonos.

TAREA. 10 PRINCIPALES ALQUILOS.

*Metilo: CH3.
*Etilo: CH2- CH3.
*Propilo: CH2-CH2-CH3.
*Butilo: CH2-CH2-CH2-CH3.
*Pentilo: CH2-CH2-CH2-CH2-CH3.
*Hexilo: CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3.
*Heptilo: CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3.
*Octilo: CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3.
*Nonilo: CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3.
*Decilo: CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3.

El grupo alquiloes un grupo funcional organico monovalente, formado por la separación de un átomo de hidrógeno de un hidrocarburo saturado o alcano,^[1] para que así pueda enlazarse a otro átomo o grupo de átomos.

TAREA. 10 PRIMEROS ALQUINOS.

:

Etino o acetileno: CH2 H2
* Propino: C3 H4.
*Butino: C4   H6.
*Pentino: C5 H8.
*Hexino: C6  H10.
*Heptino: C7 H12.
*Octino:   C8 H14.
*Nonino:   C9  H16.
*Decino:   C10  H18.


      Los alquinos son hidrocarburos alifaticos con al menos un triple enlace entre dos atomos de carbono.. Se trata de compuestos mataestables debido a la alta energía del triple enlace carbono- carbono. Su fórmula general es C_nH_2n-2


      


      


       


          


       


       






    
       

      

ALCANOS.

PENTANO: 2,6 metil. 2 butil. 4 isopropil.
NONANO: 2 metil. 4,6 isopropil. 8 butil. 3,5 dipentil. 7 turbutil.

CONFIGURACION ELCTRONICA.

S: SOLIDO.
P: ELEMENTO QUIMICO FOSFORO.
D:
F: ELEMENTO QUIMICO FLUOR.

GEOMETRIA MOLECULAR.

Se refiere a la disposicion tridimensional de los atomos q constituyen una molecula, determina muchas de las propiedades de las moleculas, como soj la reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo y actividad biologica,

CONTAMINACION DE PETROLEO Y SUS DERIVADOS.

El petroleo tienes el problema de ser insoluble en agua y por lo tanto, dificil de limpiar, ademas la combustion de sus derivados produce productos residuales: particulas CO2 SO2 (oxidos de azufre) NOX oxio de nitroso.
En general, los derrames de hidricarburos afectan profundamente a la fauna y vida del lugar, razon por la cual la industria petrolera mundial debe cumplir normas y procediemntos estrictos en materia de proteccion ambiental. Casi la mitad del petroelo y derivados industriales se vierten en el mar, son residuos q vuelcan las ciudades costeras.

DERIVADOS DEL PETROLEO.

Se encuentran el bodiesel, aceite combustible como caracteristicas comparables al diesel q se extrae principalmente de las semillas oleaginosas de diferentes plantas y el biotenanol, alcohol procendente de restos vegetales.
La gasolina ligera. la gasolina pesada, gasolina de aviacion, petroleo lampante(queroseno), diesel, asfalto, gas oil( se utiliza en los motores de auto), fuel oil( gasolina q utilizan comunmente los automoviles).

PETROLEO Y SU HISTORIA.

El petroleo es una mezcla homogenea de compuestos organicos, principalmente de hidrocarburos insolubles en agua, tambien es conocido como petoleo crudo o simplemente crudo. Es de origen fosil, fruto de la transformacion  de materia organica procedente de zzoplancton y algas q depositadas en grandes cantidades en fondos anoxicos de mares o zonas lacustres del pasado geologico, fueron posteriormente enterrados bajo pesadas capas de sedimentos.
En condiciones normales es un liquido bituminoso q puede representar gran variacion en diversos parametros como color y viscosidad ( desde amrillentos y poco viscosos como la gasolina hasta iquidos negros tan viscosos q apenas fluyen. En un recurso natural no renovable y actualmente tambien es la principal fuente de energia en los paises desarrollados.El petroleo liquido puede representarse asociado a capas naturales de gas natural, en yacimientos q han estado durante millones de años, cubiertos por lso estratos superiores de la corteza terresttre.

HISTORIA.

Desde la antiguedad el petroleo aparecia d forma natural en ciertas regiones terrestres como son los paises de oriente medio, hace 6 000 años en asiria y en babilonia se usaba para pegar ladrillos y piedras, en medicina y el calefateo de embaracaciones, en egipto para engrasar las pieles, las culturas precolombianas de mexico pintaron esculturas con el, y los chinos ya lo utiizaban como combustible.
La primera destilacion de petroleo se atribuye al sabio arabe de origen persa Al- Razi en el siglo IX, inventor del alambique.





PORCENTAJE PESO A PESO. ( % P/p)

EJEMPLO:
A partir  de 250 g de una disolucion acuosa de sulfato  de cobre ( CuSO4) se obtiene por evaporacion un residuo  de 30 g de sulfato. Calcula:
a) ¿Cuantos gramos de agua se evaporaron?
b) ¿ Cual es el porcentaje por peso de soluto?
c) ¿Cual es el porcentaje de disolvente?

Solucion:
a) gramos disolucion= gramos soluto + gramos disolvente
gramos disolvente = gramos disolucion - gramos soluto
gramos de H2O = 250 g- 30g
gramos de H2O = 220 g

b) % p/P CuSO 4=     masa CuSO4        x 100 =   30g         x 100 = 12%
                                   masa disolucion                    250 g

c) % p/P CuSO4=    masa H2O               x 100 =  220 g         x 100 = 88%


EJEMPLO:

¿Cuantos gramos de agua se necesitan pra mezclar 60 g de nitrato de sodio (NaNO3) y obtiener una disolucion al 25% en peso?
Datos:
masa H2O =?                                    masa NaNO3=60g
% NaNO3= 25 %                              % H2O =100% -25% = 75 %

SOLUCION:
masa H20 = ( 75 %) (    60g     ) = 180 g
                                     25%
o bien:

masa disolucion=  (100%)   (      60g    ) =  240 g
                                                     25%

Por lo tanto:

masa disolucion = masa soluto + masa solvente

Despejando masa solvente ( H2O) tenemos:

masa H2O =masa disolucion- masa soluto = 240 g- 60 g= 180 g.
                                              


                                  

PORCENTAJE VOLUMEN A VOLUMEN.(%V/v)

EJEMPLO:
¿ Cual es el % v/V de una disolucion q contiene 5 mL  de HCl en 100mL de agua?
Datos:
% v/V HCl =?                    v HCl = 5mL              v H2O= 100mL

Solucion:
% v/V HCl =    v HCl          x 100
                          v disolucion

V disolucion= v HCl + V H2O = 5mL + 100mL = 105 mL
% v/V HCl =       5 mL          X 100 = 4.8 %
                          105mL 
EJEMPLO:
¿ Cuantos milimetros de acido acetico se necesitan para preparar  300 mL de disolucion al 20% (v/V )? 
Datos:
V  acido acetico=?          V disolucion = 300mL        % v/v acido acetico= 20 %

Solucion:
V acido acetico= ( % acido acetico) ( V disolucion    )  = (20%) (  300mL  ) = 60 mL
                                                                 100%                                100%

PORCENTAJE PESO A VOLUMEN ( % P/V).

Ejemplo: ¿Cual  es el % p/v de NaCl es una solucion q contiene 10g  de soluto en 120 mL de solucion?
Datos:

% p/v NaCl= ?
Volumen solucion= 120 mL.             Masa NaCl= 10g.

Solucion:

% p/v NaCl= masa NaCl                x 100 =         10g         x 100 = 8.33%
                    vplumen disolucion                     120mL


EJEMPLO:
Calcula la cantidad de gramos de MgCl 2 q se requiere para preparar 150mL de disolucion acuosa de MgCl2 al 12 % (p/V).
Datos:
masa MgCl=?                                volumen solucion= 150 mL = 150 g.

%MgCl2= 12 %         solucion:
                                    masa MgCl2= (12%) (    150 g           ) = 18g
                                                                           100%

¿Que es el atole?

Conocido tambien com atol en algunas regiones, es una bebida de origen prehispanico consumida principalmente en Mexico, Guatemala y otros paises de origen centroamericano. En su forma original es una coccion de dulce de maiz en agua, en proporciones tales q al final tenga una moderada viscosidad y q se sirve lo mas caliente posible.

Y es un coloide por su forma y la viscosidad q lo caracteriza.

LIBRO DE QUIMICA. PAG. 112 Y 113.

I Dadas las siguientes disoluciones, identifica el soluto y el disolvente.

                            Disolución

1.- 5g de NaCl + 100 g de H2O

2.-100 mL de metalon + 20 mL de H2O

3.-500mL de O2 + 1500 mL de N2

4.- 40g de Hg + 20g de Ag

5.- 250 mL H2O + 10g de azucar

II Relaciona los paréntesis de la derecha con los conceptos de la columna de la izquierda.

a)      disolución liquida.

b)      Disolución electrolítica

c)      Disolución gaseosa

d)     Disolución no electrolítica

e)      Disolución sólida

III Utiliza la siguiente información sobre la solubilidad de KBr y KI, e indica si cada uno de las disoluciones serán insaturada, saturada o sobresaturada.

solubilidad	g/100gH20
T(°C)	KBr	KI
20	65	145
40	80	160
60	90	175
80	100	190
100	110	210

1.- 70g            KBr en 100g             H2O a 40 °C

2.- 185g          KI en 100g               H2O a 60 °C

3.- 65g            KBr en 100g             H2O a 20 °C

4.- 180g          KI en 100g                H2O a 80 °C

5.- 110g          KBr en 100g             H2O a 100 °C

IV Indica con una x si los siguientes planteamientos plantearan  aumentaran o disminuirán la solubilidad NaCl ( cloruro de sodio) en agua.

TABLA PERIODICA.

CARACTERISTICAS DE LOS COLOIDES.

*Compuesto por dos fases una continua, normalmente fluida y otra dispersa en forma de particulas, por lo general solidas de tamaño mesoscopico.

*Son particulas que no son apreciables a simple vista, pero mucho mas grandes que cualquier molecula.

*El coloide por excelencia es aquel en el que la fase dispersa se compone de particulas solidas.

*Son opalescentes.

*Afectan el punto de ebullicion del agua y son contaminantes.

*Se clasifican segun la maginitud de la atraccion entre la fase dispersa y la fase continua o dispersante.

*Se pueden hacer varios tipos de examenes de sistemas coloidales como los vegetales o animales.

CARACTERISTICA HIPERTONICA.

Es aquella que tiene mayor concentracion de soluto en el medio externo. Un ejemplo de ello son las celulas de elodea.

CARACTERISTICA HIPOTONICA.

Es una solucion con baja concentracion de soluto. Tenemos como ejemplo el plasma sanguineo.

CARACTERISTICA ISOTONICA.

Es el medio o la solucion y da vuelta a la celula, hace que se convierta en isotonica, es aquel en el cual la concentracion de soluto es la misma fuera y dentro de la celula. Como ejemplo tenemos una bebida isotonica.

¿Que es la osmoralidad?

Es la medida usada por farmaceuticos, medicos y biologos para expresar la concentracion total( medida en osmoles/litro en vez de en moles/litro como se hace en quimica) de sustancias en disoluciones usadas en medicina.

Osmoralidad en los alimentos.

Algunas dietas contienen a lo que se le llama osmoralidad.

Alimentos con lactosa como la leche:

Imagenes de disoluciones.

      

Ejemplos de las disoluciones.

*Disolucion de gas en gas, por ejemplo el aire.
*Disolucion de solido a liquido, por ejemplo el agua de mar.
*Aleacion, es uan disolucion  de dos o mas metales o d eun metal con otro compenente solido como el carbon.

Ejemplos de disoluciones		Soluto
		Gas	Líquido	Sólido
Disolvente	Gas	El oxígeno y otros gases en nitrógeno (aire)	El vapor de agua en el aire	La naftalina se sublima lentamente en el aire, entrando en solución
	Líquido	El dióxido de carbono en agua, formando agua carbonatada. Las burbujas visibles no son el gas disuelto, sino solamente una efervescencia. El gas disuelto en sí mismo no es visible en la solución	El etanol (alcohol común) en agua; varios hidrocarburos el uno con el otro (petróleo)	La sacarosa (azúcar de mesa) en agua; el cloruro de sodio (sal de mesa) en agua; oro en mercurio, formando una amalgama
	Sólido	El hidrógeno se disuelve en los metales; el platino ha sido estudiado como medio de almacenamiento.	El hexano en la cera de parafina; el mercurio en oro.	El acero, duraluminio, y otras aleaciones metálicas

Funcionamiento de las disoluciones.

En funcion de la naturaleza de solutos y solventes las leyes que rigen las disoluciones son distintas:

*Solidos en solidos: leyes de las disoluciones solidas.

*Solidos en liquidos: leyes de la solubilidad.

*Solidos en gases: movimientos brownianos y leyes de los coloides.

*Liquidos en liquidos: tension interfacial.

*Gases en liquidos: ley de henry.

Caracteristicas de las disoluciones.

*Son mezclas homogeneas, las proporciones relativas de solutos y solvente se mantienen en cualquier cantidad que tomemos y no se pueden separar por centrifugacion ni filtracion.

*Al disolver una sustancia, el volumen final es diferente a la suma de los volumenes del disolvente y soluto.

*La cantidad de soluto y cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varian entre ciertos limites.

*Las proporciones fisicas de una solucion son diferentes a los del solvente puro, la adicion de un solvente o soluto aumente su punto de ebullicion  y disminuye su punto de congelacion, la adicion de un soluto o un solvente disminuye la prsion de vapor de este.

*Sus propiedades dependen de su concentracion: HCl 12 mol/L; densidad= 1.18 g/cm.(3 cubico).Disolucion HCl 6 mol/ L; densidad = 1.10 g/cm. (t3 cubico).

*Las propiedades quimicas de los componentes de una disolucion no se alteran.

*Sus componentes se separan por cambios de fasses como la fusion, evaporacion, condensacion, etc.

*Tienen ausencia de sedimentacion, es decir, al someter una disolucion a un proceso de centrifugacio, las particulas de soluto no sedimentan debido a q el tamaño de las mismas son inferiores a 10 angstrom(A)

*Se encuentran en una sola fase.

¿Que son las suspensiones?

Son mezclas heterogeneas formadas por un solido en polvo( soluto) en pequeñas particulas no solubles que se dispersan en un medio liquido o gaseoso. Un ejemplo de ello son: las pinturas vinilicas, el jugo de frutas y la crema para el cafe.

¿Que son los coloides?

Pueden ser definidos como el puente que comunica a las suspensiones con las souluciones, es decir, son un paso intermedio entre ambos. Y algunos ejemplos son: la espuma de aeitar, gelatina, sangre, crema humectante para piel.

¿Que son las soluciones?

Una solucion es una mezcla homogenea de dos o mas sustancias, la sustancia disuelta se denomina soluto y esta presente generalmente en pequeña cantidad en comparacion con la sustancia dobde se disuelve. Un ejemplo fisico podria ser: agua con alcohol, el aire.

Elementos de la quimica organica.

El elemento quimico mas importante para esta rama de la quimica es el carbono, la base de todos los compuestos organicos esta determinado por cadenas. la quimica organica esta relacionada con la vida. Y algunos elementos de la quimica organica son: oxigeno, nitrogeno, azufre, fosforo, cloro, fluor, yodo y astato.

¿Que es una mezcla?

Una mezcla es una sustancia material formado por dos o mas sustancias puras pero no combinadas quimicamente.

¿Que es un compuesto?

Un compuesto es una sustancia formada por la union de dos o mas elementos en la tabla periodica. Una caracteristica esencila es la que tiene una formula quimic, por ejemplo: el agua e sun compuesto formado por hidrogeno y oxigeno en la razon de 2 a 1 ( en numero de atomos).

¿Que es un elemento?

Un elemento quimico es un tipo de materia constituido por atomos de la misma clase, en su forma mas simple posee un numero deteminado  de protones en su nucleo haciendolo pertenecer a una categoria unica.